Ван дер Валсов радијус
Елемент | радијус ()[1] |
---|---|
Водоник | 1.20[2] |
Угљеник | 1.7 |
Азот | 1.55 |
Кисеоник | 1.4 |
Флуор | 1.35 |
Фосфор | 1.9 |
Сумпор | 1.85 |
Хлор | 1.8 |
Јод | 2.15 |
Ван дер Валсов радијус представља растојање између електрона најудаљенијих од атомског језгра и тог атомског језгра слободних атома, или најудаљенијих електрона и геометријске средине целих молекула.
Ван дер Валсов радијус је добио име по Јоханесу Дидерику ван дер Валсу, добитнику Нобелове награде за физику 1910. године.
Замишљајући атоме и молекуле као лопте, чију површину граде од центра најудаљенији електрони, Ван дер Валсови радујуси представљају у ствари полупречнике тих лопти. Колико год је замишљање молекула и атома као лоптица погрешно и наивно са тачке гледишта квантне механике, у многим практичним случајевима то има сврхе. На пример, у кристалима који се састоје од неке врсте молекула (уколико нису јонски кристали) растојање између посебних молекула који граде кристалну решетку, одговара познатим Ван дер Валсовим радијусима. Ти исти молекули у течном агрегатном стању такође заузимају простор који одговара Ван дер Валсовом радијусу.
Ван дер Валсови радијуси се могу посматрати и као гранично растојање на које међусобно могу да се приближе два атома без међусобног одбијања, или грађења хемијских веза. Ван дер Валсови радијуси за атоме су 25 до 50% већи од ковалентних радијуса истих атома.
Табела ван дер Валсових радијуса
Следећа табела приказује ван дер Валсове радијусе за елементе.[3] Осим ако није другачије назначено, подаци су дати помоћу функције ElementData софтверског пакета Mathematica, предузећа Wolfram Research, Inc. Вредности су у пикометрима (pm или 6988100000000000000♠1×10−12 m). Нијанса кутије се креће од црвене до жуте како се радијус повећава; сива означава недостатак података.
Група (колона) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
Периода (ред) | ||||||||||||||||||||
1 | H 110[2] or 120 | He 140 | ||||||||||||||||||
2 | Li 182 | Be 153[4] | B 192[4] | C 170 | N 155 | O 152 | F 147 | Ne 154 | ||||||||||||
3 | Na 227 | Mg 173 | Al 184[4] | Si 210 | P 180 | S 180 | Cl 175 | Ar 188 | ||||||||||||
4 | K 275 | Ca 231[4] | Sc 211[4] | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni 163 | Cu 140 | Zn 139 | Ga 187 | Ge 211[4] | As 185 | Se 190 | Br 185 | Kr 202 | ||
5 | Rb 303[4] | Sr 249[4] | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd 163 | Ag 172 | Cd 158 | In 193 | Sn 217 | Sb 206[4] | Te 206 | I 198 | Xe 216 | ||
6 | Cs 343[4] | Ba 268[4] | * | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt 175 | Au 166 | Hg 155 | Tl 196 | Pb 202 | Bi 207[4] | Po 197[4] | At 202[4] | Rn 220[4] | |
7 | Fr 348[4] | Ra 283[4] | ** | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
* | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | ||||||
** | Ac | Th | Pa | U 186 | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | ||||||
Види још
Референце
- ^ Bondi, A. (1964). „van der Waals Volumes and Radii”. J. Phys. Chem. 68 (3): 441—451. doi:10.1021/j100785a001.
- ^ а б Rowland RS, Taylor R (1996). „Intermolecular nonbonded contact distances in organic crystal structures: comparison with distances expected from van der Waals radii”. J. Phys. Chem. 100 (18): 7384—7391. doi:10.1021/jp953141+.
- ^ „van der Waals Radius of the elements”.
- ^ а б в г д ђ е ж з и ј к л љ м н њ Mantina, Manjeera; Chamberlin, Adam C.; Valero, Rosendo; Cramer, Christopher J.; Truhlar, Donald G. (2009). „Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.”. The Journal of Physical Chemistry A. 113 (19): 5806—5812. PMC 3658832 . doi:10.1021/jp8111556 .
Литература
- Huheey, James E.; Keiter, Ellen A.; Keiter, Richard L. (1997). Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity (4th изд.). New York: Prentice Hall. ISBN 978-0-06-042995-9.
- Chandler, David (1987). Introduction to Modern Statistical Mechanics. Oxford: Oxford University Press. стр. 287—295. ISBN 0195042778.
- Cross, Michael (2004), „Lecture 3: First Order Phase Transitions” (PDF), Physics 127: Statistical Physics, Second Term, Pasadena, California: Division of Physics, Mathematics, and Astronomy, California Institute of Technology .
- Dalgarno, A.; Davison, W.D. (1966). „The Calculation of Van Der Waals Interactions”. Advances in Atomic and Molecular Physics. 2: 1—32. ISBN 9780120038022. doi:10.1016/S0065-2199(08)60216-X.
- Kittel, Charles; Kroemer, Herbert (1980). Thermal Physics (Revised изд.). New York: Macmillan. стр. 287–295. ISBN 0716710889.
- Silbey, Robert J.; Alberty, Robert A.; Bawendi, Moungi G. (2004). Physical Chemistry (4th изд.). Wiley. ISBN 978-0471215042.
- „J. D. Van der Waals, The equation of state for gases and liquids: Nobel Lecture, December 12, 1910” (PDF). Nobel Lectures, Physics 1901–1921. Amsterdam: Elsevier Publishing Company. 1967. стр. 254—265. Архивирано (PDF) из оригинала 10. 4. 2020. г. CS1 одржавање: Формат датума (веза)
- Andrews, T. (1869). „The Bakerian Lecture: On the Gaseous State of Matter”. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 159: 575—590. doi:10.1098/rstl.1869.0021 .
- Klein, M. J. (1974). „The Historical Origins of the Van der Waals Equation”. Physica. 73 (1): 31. Bibcode:1974Phy....73...28K. doi:10.1016/0031-8914(74)90224-9.
- Van der Waals, J. D. (1873). Over de Continuiteit van den Gas- en Vloeistoftoestand [About the Continuity of the Gas and Fluid States] (на језику: холандски). University of Leiden.
- Clerk-Maxwell, J. (1874). „Over de Continuiteit van den Gas- en Vloeistofiocstand. Academisch Proefschrift”. Nature (на језику: енглески). 10 (259): 477—480. Bibcode:1874Natur..10..477C. S2CID 4046639. doi:10.1038/010477a0.
- Maxwell, J.C. (1890). „LXIX. Van der Waals on the Continuity of the Gaseous and Liquid States”. Ур.: Niven, W. D. The Scientific Papers of James Clerk Maxwell, Vol. II. Cambridge University Press. стр. 407—415.
- Chang, Raymond (2014). Physical Chemistry for the Chemical Sciences. University Science Books. стр. 14. ISBN 978-1891389696.
- „Deviations from Ideal Gas Law Behavior”. Bodner Research Web. Purdue University, College of Science, Division of Chemical Education. 2004.
- Hewitt, Nigel. „Who was Van der Waals anyway and what has he to do with my Nitrox fill?”. Maths for Divers.
- Lindsey, Brice, „Mixing Rules for Simple Equations of State”, Intermolecular Potentials and the Evaluation of Second Virial Coefficient
- Hill, Terrell L. (2012) [1960]. An Introduction to Statistical Thermodynamics. Dover Books on Physics. Chicago: R.R. Donnelly (Courier/Dover). ISBN 978-0486130903.
- Sandler, S. I. (1999). Chemical and Engineering Thermodynamics (Third изд.). New York: Wiley. стр. 273.
- Atkins, Peter; de Paula, Julio (2006). Physical Chemistry (8th изд.). New York: Macmillan. стр. 17–22, 104 fwd, 632–641. ISBN 0716787598.
- Berry, R. Stephen; Rice, Stuart A.; Ross, John (2000). Physical Chemistry. Oxford: Oxford University Press. стр. 298–306 and passim. ISBN 0195105893.
- Dill, Ken A.; Bromberg, Sarina (2003). Molecular Driving Forces: Statistical Thermodynamics in Chemistry and Biology. New York: Garland Science. стр. 457–462. ISBN 0815320515.
Спољашње везе
- van der Waals Radius of the elements at PeriodicTable.com
- van der Waals Radius – Periodicity Архивирано на сајту Wayback Machine (19. децембар 2008) at WebElements.com